Хеелп

При 1385 °С и 1,013 × 10^5 Па можно получить фосфор: 2Са3(РО4)2(т) + 10С(т) = 6СаО(т) + Р4(т) + 10СО(т). Определите фазовый состав и вариантность системы.

caco3*mgco3 = cao + mgo + 2co2

n(co2) = v(co2)/vm (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у)

n(co2) = 42000(л)/22,4(л/моль) = 1875 моль

по уравнению n(caco3*mgco3) = n(co2)/2 = 1875/2 = 937,5 моль

m(caco3*mgco3) = n(caco3*mgco3)*m(caco3*mgco3) = 937,5*184 = 172500 г = 172,5 кг

m(примесей) = m(доломита) - m(caco3*mgco3) = 200 - 172,5 = 27,5 кг

w(примесей) = m(примесей)/m(доломита) = 27,5/200 = 0,1375 или 13,75%.

3кон  +  alcl3 = 3kcl  +  al(oh)3(осадок)

на мой взгляд калий, как более активный металл, будет вытеснять алюминий из соли и будем наблюдать появление осадка гидрооксида алюмния.

agno3+hcl=agcl+hno3

n(agno3)=17/170=0.1моль

n(hcl)=50/36.5=1.37моль

agno3 в недостатке расчёты проводим по нему

n(agcl)=0.1моль

m(agcl)=0.1*143.5=14.35г 

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

m(h2so4)=20*0,0499=0.998 г 

n(h2so4)=0.998/(34+64)=0.01моль

n(naoh)=0.02моль

m(naoh)=0.02*40=0.8г