Какой объём углекислого газа получится при сжигании 30л этана? ?

n(c2h6) = 30г / 30г/моль = 1моль,  2c2h6 + 7o2 --> 4co2 + 6h2o  n(co2) = 2*1= 2моль, v(co2) = n*v(m) = 2*22,4 = 44,8(л) при н.у.

уточни оксид меди(ii) или(iii) в условии ? потому что медь не бывает 3-х валентная и реакции такой нет, чтобы получился оксид меди(iii )

cac2   + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2

масса чистого карбида кальция m=15000*(100-25.8)/100%=11130 г

количество   v(cac2)=m/m=11130/64=173.9 моль

по уравнению реакции v(c2h2)=173.9 моль

объем ацетилена v=v*vm=173.9*22.4=3895.36 л

масса m=173.9*26=4521.4 кг