Какой объем водорода (н. у.) потребуется для восстановления оксида меди(ii), полученного при термическом разложении гидроксида меди(ii) массой 19,6г? напишите решение

        19,6г              х

1. cu(oh)2 - cuo+h2o

        1моль          1 моль

м=98 г/моль  м= 80г/моль

составляем пропорцию 19,6*80/98=16г

          16г    v-?

  2. cuo+ h2= cu+h2o

  1 моль    1 моль

м=80            vм=22,4л/моль

составляем пропорцию

v=16г*22,4 л/моль/80г/моль=4,48л

cu(oh)2=cuo+h2o

cuo+h2=cu+h2o

составим схему

19,6г                                  хл

cu(oh)2

98г                                        22,4л

м(cu(oh)2)=98

х=19,6*22,4/98=4,48л

        0.0006 0.0006

h2 + s = h2s

            1          1

v(h2s) = n*vm, vm = 22.4 дм3/моль, n(s)= m/m = 0.0096 грамм/16 г/моль = 0.0006 моль, n(h2s) = 0.0006 моль, v(h2s)=0.0006 моль * 22.4 дм3/моль = 0.01344 дм3 = 13.44см3

feo+2hcl=fecl2+h2o

fecl2+2koh=fe(oh)2-осадок+kcl

            t

fe(oh)2=feo+h2o

остальное незнаю