Практическая работа
Свойства кислот, оснований, оксидов, солей
Цель: осуществить реакции, характеризующие свойства предложенных растворов веществ, повторить написание ионных уравнений реакций. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, HCl, Zn, NaOH, FeCl3, S.

Задание No 1.
Осуществите реакции, характеризующие свойства раствора соляной кислоты: взаимодействие с металлом (Zn), основным оксидом (CaO), основанием (NaOH),
солью (AgNO3). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Опишите признаки реакций.

Задание No2
Проделайте реакции, характеризующие свойства раствора гидроксида натрия: взаимодействие с кислотой (HCl), кислотным оксидом (CO2), солью (CuSO4). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Опишите признаки реакций.

Задание No3
Проделайте реакции, характеризующие свойства оксида кальция: взаимодействие с кислотой (HCl), кислотным оксидом (CO2), водой. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Опишите признаки реакций.

Задание No4
Проделайте реакции, характеризующие свойства хлорида меди (II): взаимодействие с гидроксидом натрия (NaOH), нитратом серебра (AgNO3), железом (Fe). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Опишите признаки реакций

изортофосфата кальция фосфорную кислоту получают по реакции:

ca3(po4)2 + 3h2so4 = 2h3po4 + 3caso4

n(ca3(po4)2) = m(ca3(po4)2)/m(ca3(po4)2) = 31*10^6/310 = 0,1*10^6 моль

по уравнению ыидно, что количество ортофосфорной кислоты в два раза больше чем количество ортофосфата кальция n(h3po4) = 2*n(ca3(po4)2) = 2*0,1*10^6 = 0,2*10^6 моль.

m(h3po4) = m(h3po4)*n(h3po4) = 98*0,2*10^6 = 19,6*10^6 г = 19,6 т.

ncr2(so4)3 = m\m = 1960\392 = 5 моль

при диссоциации из 1 моль соли получится 2 моль cr+3 и 3 моль so4-2

cr2(so4)3 = 2cr+3    +  3so4-2, соответственно количества ионов будут равны:

ncr+3 = n x na = 5 x 2 x 6,02 x 10в 23 степени = 6,02 х 10 в 24 степени

nso4-2 = n x na = 5 x 3 x 6,02 x 10 в 23 степени = 9,03 х 10 в 24 степени

всего хорошего! оцените

нитраты              сульфаты                        карбонаты                    силикаты                         фосфаты

nano3(р)                 na2so4(р)                   na2co3(р)                     na2sio3(р)                     na3po4(р)

lino3 (р)                 li2so4(р)                     li2co3 (р)                       li2sio3 (н)                     li3po4(м)

cu(no3)2(р)           cuso4(р)                     cuco3 (н)                   cusio3(н)                     cu3(po4)2(н)

ca(no3)2(р)           caso4 (м)                     caco3 (н)                 casio3 (н)                   ca3(po4)2(н)

al(no3)3 (р)           al2(so4)3(р)                 -                               -                                     alpo4(н)

fe(no3)3 (р)         fe2(so4)3(р)               -                               -                                   fepo4(н)

силикаты и карбонаты al и fe(3) в водном растворе не существуют.

(p)-растворимые соли

(н)- нерастворимые

(м)- молорастворимые

уравнения:   а)2ch4-> t,кат.-> c2h2+3h2  3c2h2-> t,кат.-> c6h6  2c6h6+pcl5-> t-> 2c6h5cl+pcl3+2hcl 

б)сасо3=сао+со2 (при температуре разлагается) сао+3с=сас2+со (в электропечи) сас2+2нон=с2н2+са(он)2 3с2н2=> c6h6 c6h6+hono2 => c6h5oh+h2o