Окислительно-восстановительные реакции h2o2+hj--> j2+h2o h2o2+hjo3--> j2+o2+h2o h2o2+kmno4+hno3--> mn(no3)2+o2+kno3+h2o составить уравнения с электронным

h2o2+hj=j2+h2o

окислитель o(-(-2) пр. восстановления

восстановитель j(-(0) пр.окисления

  h2o2+hjo3=j2+o2+h2o

окислитель j(+(0) пр.восстановитель

восстановитель o(-(0) пр. окислитель

zn(no3)2+2agcl=zncl2+2agno3

agcl=ag+cl

zno + 2hcl = zncl2 + h2o

zno+2h=zn+h2o

zn(oh)2 + 2hcl = zncl2 + 2h2o

oh+h=h2o

znso4 + bacl2 = baso4 + zncl2

ba+so4=baso4

zn + cl2 = zncl2

ch3cooh+c2h5oh=ch3cooc2h5=h2o

v(c2h5oh)=\frac{m}{m}

m(c3h5oh)=12\cdot2+5+16+1=46

v(c2h5oh)=\frac{1.2}{46}=0.02 г/моль

м(ch3cooh)=12+3+12+16+16+1=60

v(ch3cooh)=\frac{1.8}{60}=0.03  г/моль

на 1 моль - 1 моль

на 0.02 моль - х моль

х=\frac{0.02\cdot1}{1}=0.02

m(ch3cooc2h5)=v\cdotm=0.02\cdot88=1.76