в долгу не останусь Химические реакции. Химическое равновесие.

1. Даны уравнения трех реакций:

а) C2H2 + Br2 → C2H2Br2 + Q;

б) 2KClO3 2KCl + 3O2↑ - Q;

в) CH4(г) + H2O(г) 3H2(г) + CO(г) – Q.

А) Какое из них соответствует следующей характеристике: реакция соединения, экзотермическая и т. д.? Дополните описание этой реакции.

Б) Дайте полную характеристику реакции «б».

В) В какую сторону сместится химическое равновесие системы, записанной как уравнение «в», при следующих воздействиях: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) добавление в систему водорода?

2.

Даны уравнения трех реакций:

а) CO + 2H2 CH3OH + Q;

б) CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O↑ + Q;

в) N2 + O2 → 2NO – Q.

А) Какое из них соответствует следующей характеристике: реакция соединения, эндотермическая и т. д.? Дополните описание этой реакции.

Б) Дайте полную характеристику реакции «б».

В) В какую сторону сместится химическое равновесие системы, записанной как уравнение «а», при следующих воздействиях: а) понижение давления; б) понижение температуры; в) удаление метанола?​

сходные свойства - оба вещества представляют собой белые кристаллы при нормальных условаиях. оба хорошо растворимы в воде.

раствор соли является электролитом, раствор сахара нет. соль - неораническое вещество с ионной кристаллической решеткой, плавиться при температуре 801 градус цельсия. сахар - органическое вещество с молекулярной кристаллической решесткой, плавиться при температуре 180 градусов. соль имеет соленый вкус, сахар сладкий.

1)

s элементы: ba, he, sr

p элементы: al,s, cl, kr, si, p

d элементы: mo, cu, fe

s-блок   включает в себя  щелочные металлы,  щелочноземельные металлы,  водород  и  гелий.

p-элементы  образуют подгруппы iiiа, ivа, vа, viа, viiа и viiiа периодической системы.

к  d-элементам    относят побочные (iiiв–viiв, iв, iiв) подгруппы, занимая промежуточное положение между типичными  s-металлами (iа,  iiа) и  p-элементами.

3)  атомы переходных элементов имеют незавершенные внутренние электронные оболочки.  такое строение электронных оболочек определяет некоторые специфические свойства  переходных элементов.(напр., ru проявляет все  степени окисления  от 0 до +8)

5)       fe [ar] 3d6  4s2       ni   [ar] 4s2  3d8    co  [ar] 4s2  3d7

элементы  viii b  группы

2fe(oh)3+3cu2s=6cuoh+fe2s3