Кальций массой 16 г прореагировал с водой массой 60 г. определите массовую долю(%)гидроксида кальция в образовавшемся растворе.

ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2

1)n(ca) = 16/40 = 0,4 моль

2)n(h2o) = 60/18 = 3,3 моль

3)са находиться в недостатке.

4)n(ca(oh)2) = n(ca) = 0,4 моль

5)m(ca(oh)2) = 0,4 * 74 = 29,6 г

6)n(h2) = n(ca) = 0,4 моль

7)m(h2) = 0,4 * 2 = 0,8 г

8)m(раствора) = 16 + 60 - 0,8 = 75,2 г

9)w(ca(oh)2) = 29,6/75,2*100% =39,36%

ответ: 39,36%

fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o

n(h2) = v(h2)/vm    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(h2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль.

по уравнению железа получается в 3/2 = 1,5 раза меньше, чем израсходовалось водорода.

n(fe) = n(h2)/1,5 = 0,1/1,5 = 0,067моль.

m(fe) = m(fe)*n(fe) = 56*0,067 = 3,75г  - это теоретическое количество.

с учетом выхода m(fe) = mт(fe)*выход = 3,75*0,95 = 3,56 г.

2so2 + o2 = 2so3 + 198 кдж

n(so3) = m(so3)/m(so3) = 8/80 = 0,1 моль

составляем пропорцию:

2 моль so3 - 198 kдж

0,1 моль so3 - x кдж

х = (198*0,1)/2 = 9,9 кдж.