Здесь Вы можете найти ответы на многие вопросы или задать свой вопрос!
6hcl +2 al=2alcl3+3h2
количество алюминия v=m/m=5.4/27=0.2 моль
кол-во хороводорода 0,2*3=0,6 моль
масса hcl 0.6*36.5=21.9 г
массовая доля 21,9*100%/400=5,475%
качественная реакция на хлорид ионы - осадок agcl. т.е взаимодействие с нитратом серебра в результате выпадает белый осадок.
hcl + agno3 = agcl + hno3
знаение рн раствора ниже 7
наличие водорода можно доказать взаимодействием с zn выделяется газ
zn + 2hcl = zncl2 + h2
подействуйте на порошок алюминия разбавленной серной кислотой:
2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2
n(al) = m(al)/m(al) = 1,5/27 = 0,06 моль
по уравнению n(al2(so4)3) = n(al)/2 = 0,06/2 = 0,03 моль
m(al2(so4)3) = n(al2(so4)3)*m(al2(so4)3) = 0,03*342 = 10,26 - это теоретическое количество.
допусти в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/10,26.
чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.
1*0.25=250
m(al2o3)=27*2+16*3=54+48102
102-54 al
250-x
x=250*54: 102=132.4кг аl
102-48
x=250*48: 102=118кг o
250-100%
132.4-x
x=52.8%al
118-x
x=118*100: 250=47.2% o
Популярные вопросы