Рассчитай, во сколько раз увеличится скорость реакции

B+D=BD,

если начальная температура составляла 35 °С, а через некоторое время
стала 65 °С.

Температурный коэффициент реакции равен 3.

Объяснение:

Температурный  коэффициент  показывает  во сколько  раз увеличится скорость реакции  при  увеличении  температуры  на каждые 10° С.

Tак как,  температура  увеличилась от 35° до  65° то есть  на 30°С

то за  первые 10°С  скорость реакции  возрастет в 3 раза

за  вторые 10° С  скорость  реакции  возрастет  еще в 3 раза = 3·3 = 9 раз

за третьи  10° С скорость  реакции  возрасте  еще в 3 раза: 9·3 = 27 раз

n2 + 3h2 = 2nh3

2nh3 + h3po4 = (nh4)2hpo4

(nh4)2hpo4 + cacl2 = 2nh4cl + cahpo4

2nh4+ + hpo4(2-) + ca(2+) + 2cl- = 2nh4+ + 2cl- + cahpo4

hpo4(2-) + ca(2+) = cahpo4

nh4cl + agno3 = agcl + nh4no3

nh4+ + cl- + ag+ + no3- = agcl + nh4+ + no3-

cl- + ag+ = agcl

уравнение реакции в общем виде:

2cnh2n+1oh + 2na = 2cnh2n+1ona + h2

n(h2) = v(h2)/vm = 8,96/22,4 = 0,4 моль

по уравнению n(cnh2n+1oh) = n(h2)*2 = 0,4*2 = 0,8 моль

м(cnh2n+1oh) = m(cnh2n+1oh)/n(cnh2n+1oh) = 59,2/0,8 = 74 г/моль

с другой стороны м(cnh2n+1oh) = 12*n + 1*(2n+1) + 16 + 1 = 14n + 18

cоставляем уравнение:

14n + 18 = 74

14n = 56

n = 56/14

n = 4

формула спирта: с4н9он