Определите количество оксида алюминия который получится при сжигании 10 г алюминия

4al + 3o2 -> 2al2o3

вычесляем молекулярную массу 4al и 2al2o3

4al = 4 x 27g/mol = 108g/mol

2al2o3 = 2x2x27 + 16 x 6 = 204 g/mol

10g -> 108g/mol

x -> 204 g/mol

10g x 204g/mol = ~18,9g

  108g/mol

4al + 3o₂ = 2al₂o₃

м(4al) = 108 г/моль

м(3o₂) = 96 г/моль

м(4al) = 10г (по условию).

м(3o₂) = х.

составим пропорцию.

10: 108=х : 96

х ≈  8,9 г.

γ(4al) = 10: 108 ≈  0,09 моль.

γ(3o₂) = 8,9 : 96 ≈  0,09 моль.

вещества уравнены. можно считать массу по любому из них.

м(2al₂o₃) = 204 г/моль.

м(2al₂o₃) = х.

составим пропорцию.

10: 108 = х: 204.

х ≈  18,9 г.

ответ: м(2al₂o₃) ≈  18,9 г.

x                                   2,5моль

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2

2моль                             3моль

х=2,5моль*2моль/3моль=1,67моль

1 моль      х моль

2na + s = na2s

2 моль      1 моль

n = m/m

m (na) = 23 г

n (na) = 23 г/ 23 г/моль = 1 моль

1 = х

2      1

х = 0,5

m = n*m

m (na2s) = 23*2 + 32 = 78 г/моль

m (na2s) = 0,5 моль * 78 г/моль = 39 г

ответ: m (na2s) = 39 г