Определите количество оксида алюминия который получится при сжигании 10 г алюминия

4al + 3o2 -> 2al2o3

вычесляем молекулярную массу 4al и 2al2o3

4al = 4 x 27g/mol = 108g/mol

2al2o3 = 2x2x27 + 16 x 6 = 204 g/mol

10g -> 108g/mol

x -> 204 g/mol

10g x 204g/mol = ~18,9g

  108g/mol

4al + 3o₂ = 2al₂o₃

м(4al) = 108 г/моль

м(3o₂) = 96 г/моль

м(4al) = 10г (по условию).

м(3o₂) = х.

составим пропорцию.

10: 108=х : 96

х ≈  8,9 г.

γ(4al) = 10: 108 ≈  0,09 моль.

γ(3o₂) = 8,9 : 96 ≈  0,09 моль.

вещества уравнены. можно считать массу по любому из них.

м(2al₂o₃) = 204 г/моль.

м(2al₂o₃) = х.

составим пропорцию.

10: 108 = х: 204.

х ≈  18,9 г.

ответ: м(2al₂o₃) ≈  18,9 г.

dano:

m(caco3)=400g

ω(примесей)=20%

v(

m(примесей)=20%*400g/100%=80g

m(caco3)=400g-80g=320g

m(caco3)=100g/mol

m(co2)=44g/mol

m(co2)=320g*44g/100g=140.8g

n(co2)=140.8g/44g/mol=3.2mol

v(co2)=3.2mol*22.4l/mol=71.68l

1)      2,5 моль       х моль

            cao + h2o = ca(oh)2

            1 моль                  1 моль

х=2,5 => n(ca(oh)2) = 2,5 моль

m= n*m

m(ca(oh)2) = 40 + 2 + 32= 74 г/моль

m(ca(oh)2) = 2,5 моль * 74 г/моль = 185 г

ответ: m(ca(oh)2) = 185 г.

2)    1,5 моль                    х моль

          2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2

          2 моль               1 моль

х = 0,75 => n(al2(so4)3) = 0,75 моль

m= n*m

м(al2(so4)3) = 342 г/моль

m(al2(so4)3) = 0,75 моль * 342 г/моль = 256,5 г

ответ: m(al2(so4)3) = 256,5 г