Определите количество оксида алюминия который получится при сжигании 10 г алюминия

4al + 3o2 -> 2al2o3

вычесляем молекулярную массу 4al и 2al2o3

4al = 4 x 27g/mol = 108g/mol

2al2o3 = 2x2x27 + 16 x 6 = 204 g/mol

10g -> 108g/mol

x -> 204 g/mol

10g x 204g/mol = ~18,9g

  108g/mol

4al + 3o₂ = 2al₂o₃

м(4al) = 108 г/моль

м(3o₂) = 96 г/моль

м(4al) = 10г (по условию).

м(3o₂) = х.

составим пропорцию.

10: 108=х : 96

х ≈  8,9 г.

γ(4al) = 10: 108 ≈  0,09 моль.

γ(3o₂) = 8,9 : 96 ≈  0,09 моль.

вещества уравнены. можно считать массу по любому из них.

м(2al₂o₃) = 204 г/моль.

м(2al₂o₃) = х.

составим пропорцию.

10: 108 = х: 204.

х ≈  18,9 г.

ответ: м(2al₂o₃) ≈  18,9 г.

2hgo-> 2hg+o2

n(hgo)=m(в-ва)/m=43,4 г/217 г/моль=0,2моль

m(hgo)=201+16=217 г/моль

n(o2)=1/2 * 0,2 моль=0,1 моль

ответ: n(o2)=0,1 моль

2naoh + c2o5 = na2co3 + h2o+ со2

  ищем массу щелочи в растворе m(naoh)=250: 10=25г

m(c2o5)=25*29: 80=9.0625

mсоли=25*106: 80=33.125

вроде так)