На основании положения металлов в электрохимическом ряду напряжений обоснуйте возможность протекания следующих химических реакций.

Zn и CuSO4

Al и H2O

Cu и HCl

Na и H2O

Fe и AlCl3

у марганца с ростом степени окисления  увеличиваются окислительные свойства и наооборот.

перманганат калия kmno4  - является сильнейшим окислителем

mn+2 - востановит св-ва

mn+3 - окислит-вост св-ва

mn+4 - окислит-вост св-ва

mn+6 - окислит-вост св-ва

mn+7 - окислительные свойства

+1 и +5 встреч редко

сас2  +      н2о      =      с2н2 +    сасо3- осадок

карбид кальция            ацетилен

c2h2 + h2o → ch3cho - уксусный альдегид

2cн3cooh +2c2н4 + о2 → 2cн3cooch=ch2 +2h2o

cн3cooch=ch2 + cн3cooch=ch2   =     -ch - ch2 - ch - ch2-

|                         |

cн3coo        cн3coo

mno2

mn iv, o ii,

fe2o3

fe iii, o ii,

ticl4

ti iv, cl i.

mg(oh)2 + h2so4 = mgso4 + 2 h2o 

m(р-ра) = 670мл * 1,4 г/мл = 938 (г.) - масса раствора

при нуле град.:

в 100 (г.) воды раств. 74,5 г. соли

в 938 - х (г.) воды раств. х г. соли

отсюда 100x=69881-74,5x

              x=400,45

при двадцати град.:  

в 100 (г.) воды раств. 37 г. соли

в 938 - х (г.) воды раств. х г. соли

отсюда 100x=34706-37x

              x=253,32

m(осадка)=400,45 -  253,32 = 147,13 (г.)