Смесь меди и цинка массой 10 г обработали концентрированным раствором щелочи. при этом выделилось 2,24 л газа (н. вычислите массовую долю цинка в исходной смеси. смесь магния и оксида магния массой 6,4 г обработали достаточным
количеством разбавленной серной кислоты. при этом выделилось 2,24 л газа (н. найти массовую долю магния в смеси.

номер 1.из смеси меди и цинка с едким натром прореагирует только цинк с образованием вот такого компексного соединения: zn+2naoh+2h2o=na2[zn(oh)4]+h2(газ)v(h2)=2,24 лn(h2)=2.24/22.4=0.1 мольn(zn)/1=n(h2)/1=0.1 мольm(zn)=m(zn)*n(zn)m(zn)=0.1*65=6.5 гw(zn)=6,5/10 г = 65%ответ: массовая доля цинка = 65%номер 2.на самом деле и магний и его оксид могут реагировать с серной кислотой, но в условии написано, что выделился газ, так что рассмотрим реакцию магния отдельно: mg+h2so4=mgso4+h2(газ)  v(h2)=2,24 лn(h2)=2.24/22.4=0.1 мольn(mg)/1=n(h2)/1=0.1 мольm(mg)=0.1*24=2.4 гw(mg)=2.4/6.4=37,5%ответ: массовая доля магния в смеси = 37,5%

16 г                   х г                         у г

cuso4     +         fe             =           cu           +         feso4

160 г/моль       56 г/моль               64 г/моль

х = 16*56/160 = 5,6 г

видим, что железо взято в избытке. выход меди считаем по сульфату:

у = 16*64/160 = 6,4 г.

ответ: 6,4 г cu.

40 г/моль   -     22,4 л

20 г             -       х л

х = 22,4*20/40 = 11,2 л

ответ: 11,2 литра.