1) Вычислите объём оксида серы (IV) и кислорода, которые необходимы для получения 90 г оксида серы (IV)
2) Вычислите массу раствора 60% азотной кислоты, которая участвует в реакции 50 г магния (продукты реакции: нитрат магния, оксид азота (I), вода)

  x г               11,2 л                  у г

h2o    +      so3   =    h2so4

18 г/моль  22,4 л              98 г/моль

х = 18*11,2/22,4 = 9 г. итак прореагировало 9 г воды. 391 г воды остался.

серной кислоты образовалось:

у = 98*9/18 = 49 г

итак весь раствор: 391 + 49 = 440г

массовая доля серной кислоты:     49*100%/440 = 11,13%

ответ: 11,13%

n(cl) = 0,25*6*10^23 = 1,5*10^23.

            ch3   c2h5

              |       |

h3c -   ch   -   ch - ch2 - ch2- ch2 - ch3

азота в воздухе 78%. значит:

500: 0,78=641метр в кубе - это общий объем взятого воздуха

  чтоб найти объем кислорода:

641*0,21=134,6     так как в воздухе 21% кислорода

чтоб найти объем углекислого газа( его 0,03% в воздухе):  

641*0,02=12,82