Вычислите объем (н. у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей hcl 20%.

                29,2 г                                       х л

                73 г                                         22,4 л

  1) определим чистую массу кислоты в растворе:

  m(hcl)=m(раствора)*w(hcl)=146*0,2=29,2 г

  2) подставив эту массу в уравнение реакции,получим объем водорода:

при взаимодействии 73 г кислоты выделяется 22,4 л водорода, а

при   --   //   -- //   --   29,2 л, откуда

  х=29,2*22,4/73=8,96 л

реакция:

2hcl (разб.) + zn = zncl2  + h2  ↑

по реакции цинка один моль, и соли тоже один моль(коэф. перед этими в-вами в реакции)

но по условию цинка 10 моль, значит х- количество молей соли

составляем пропорцию:

10/1=х/1, отсюда х=10 моль

m(соли)=n*m(соли)=10*(91+35,5*3)=1620 г

2hcl+fes=fecl2+h2s(газ)

сероводород h2s - бесцветный газ с резким неприятным запахом тухлых яиц (сероводрод образуется при гниении белка, поэтому тухлые яйца пахнут сероводородом)