Химия, 20 баллов Составить характеристику алюминия по следующему плану:
7. Формула высшего оксида и соответствующего ему гидроксида и указать их
свойства (кислотные, основные, амфотерные). Составить уравнения реакций,
которые доказывают характер свойств оксида и гидроксида.
8. Низшая степень окисления (если проявляет). Летучее водородное соединение,
если образует составить формулу.
9. Сравнить по свойствам характеризуемый элемент с элементами,
расположенными рядом в ПС слева, справа, вверху, внизу.
Сравниваемые свойства: электроотрицательность,
радиус,
окислительные и восстановительные свойства,
металлические и неметаллические свойства.

эти элементы из vi группы - кислород (элемент а) и сера (элемент в).

проверим нашу гипотезу:

1. соединение а с водородом:

н2о - массовая доля водорода: (2/18)*100% = 11,1% - как и в условии

2. диоксид серы:

so2 - массовая доля кислорода: (32/64)*100% = 50 % - как и в условии

3. триоксид серы:

so3 - массовая доля кислорода: (48/80)*100% = 60% - как и в условии

в воде растворяется с образованием серной кислоты:

so3  +  h2o  =  h2so4

итак ответ: элемент а - о - кислород, элемент в - s - сера.

их соединения, в : h2o, so2, so3.

для кислорода характерны реакции окисления(горения):

например, горение угля: с  +  о2  =  со2

горение серы:

s  +  o2  = so2

для серы еще характерны реакции с металлами с образованием сульфидов, например:   fe  +  s  =  fes

а также реакция триоксида серы с водой:

so3  +  h2o  =  h2so4