Газ, который получили действием избытка раствора соляной кислоты на карбонат кальция массой 40 г, поглотили раствором гидроксида натрия. в результате образовался карбонат натрия вычислите объем раствора с
массовой долей гидроксида натрия 20% и плотность 1,22 г/мл, который израсходовали на поглощение образовавшегося газа.

сасо3 + 2 нсl --> cacl2 + h2o + co2 ( v=8,96л), co2 + 2naoh(м=32г) --> na2co3 + h2o, следовательно, м(р-раnaoh)=160г, а v=131мл)

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2(v=8.96л).

co2+2naon(м=32г)=na2co3+h2o, значит:

м(раствора naon)=160г, 

v=131мл.

с6h12o6 --> 2c2h5oh + 2co2

n(c2h5oh) = m(c2h5oh)/m(c2h5oh) = 230/46 = 5 моль

по уравнению n(c2h5oh) = n(co2) = 5 моль

v(co2) = n(co2)*vm = 5*22,4 = 112 л.

ar(о₂)= 16·2=32