нитрат меди массой 65,8 частично разложился при нагревании. весь полученный при этом твердый остаток добавили к 340 г NaOH. вычислите массовую долю NaOH в растворе над осадком, если массовая доля кислорода в осадке 24,16%​

so2 где у серы валентность четыре.

mr(so2) = 32 + 2*16=64

w(o)= 32/64 * 100% = 50%

следоватьльно если массовая доля кислорода 50% то массовая доля серы тоже 50 процентов.

а так это надо решать через x.y

ba +h2o= ba(oh)2 +h22k + 2h2o = 2 koh + h2

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

fe + h2so4 = feso4 + h2

ba[be(oh)4] => 2h2o + beo + bao

масса

0,6*48=28,8г

обьем

0,6*22,4=13,44л

количество молекул

0,6*6,02*10^23=3,612*10^23