Вычисли, какая масса гидроксида алюминия может прореагировать с раствором, содержащим 4,38 г хлороводорода.
Промежуточные расчёты делай с точностью 2 знака после запятой, ответ впиши с такой же точностью.

ответ: m(Al(OH)3)=

m[AI(OH)₃]=3,12 г.

Объяснение:

Дано:

m(HCI)=4,38г.

-------------------

m[AI(OH)₃]-?

Решение:

1. Определим молярную массу хлороводорода :

M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль

2. Определим количество вещества хлороводорода

в 4,38 г.:

n₁(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=4,38г.

÷36,5г./моль=0,12моль

3. Запишем уравнение реакции:

AI(OH)₃+3HCI=AICI₃+3H₂O

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(HCI)=3моль    n[AI(OH)₃] =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(HCI)=0,12моль, значит n₁[AI(OH)₃] =0,04моль          

                                             (0,12моль×1моль÷3моль=0,04моль)

4. Определим молярную массу гидроксида алюминия :

M[AI(OH)₃]=27+17x3=78 г./моль

5. Определим массу гидроксида алюминия количеством вещества 0,04 моль:

m[AI(OH)₃]=n₁[AI(OH)₃]×M[AI(OH)₃]=0,04моль×78 г./моль=3,12 г.

6. ответ:  m[AI(OH)₃]=3,12 г.

k и ar

k    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

ar  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6