решить.
1)Как изменится цвет водного раствора лакмуса (или универсального индикатора) при пропускании через него бромоводорода ,сероводорода, аммиака?
Для ответа составьте уравнение диссоциации веществ ,находящихся в растворе после пропускания соответствующих газов .
2)Составьте формулы кислот ,соответствующие перечисленным кислотным оксидам (SiO2 , CO2, P2O5, N2O5, SO2, SO3) и ответьте на во Какие из кислот можно получить растворением соответствующего оксида в воде .
2) Какие кислоты легко разлагаются на воду и соответствующий оксид .
3) Какие из кислот образовать кислые соли ,приведите конкретный пример

с6н6 --> c6h5oh

n(c6h6) = m(c6h6)/m(c6h6) = 390/78 = 5моль.

n(c6h6) = n(c6h5oh) = 5моль.

m(c6h5oh) = n(c6h5oh)*m(c6h5oh) = 5*94 = 470г.

выход = mпр(c6h5oh)*mт(c6h5oh) = 410/470 = 0,87 или 87%.

1)6,2 г                 x г

4p   + 5o2   = 2p2o5

124 г/моль     284 г/моль

х = 6,2*284 / 124   =   14,2 г.

  14,2г         х г               у г

р2о5   +   6naoh   =   2na3po4   +   3h2o

142 г/моль 240г/моль   328 г/моль

х = 24г

значит для того, чтобы полностью р2о5 прореагировал, необходимо 24 г naoh. а у нас в наличии: 80*0,8 = 64г naoh. значит naoh взят в избытке.

посчитаем количество фосфата натрия:

у = 14,2 * 328 / 142   = 32,8 г.

масса всего раствора: 14,2 + 80 = 94,2 г

процентная концентрация соли:

32,8*100% / 94,2 = 34,8%

ответ: na3po4;   34,8%.

2)   по условию водород весь сгорел и осталось 31 мл кислорода. х - часть водорода в исходной смеси

    40x мл       9-40x мл

      2h2   +   o2   =   2h2o

  44,8 л/моль 22,4 л/моль

2*(9-40х) = 40х

120х = 18

х = 0,15,   или 15%

ответ: 15%.

2-метилпентанол-3