Объясните, чем отличаются по своей природе химически равновесные и термодинамически равновесные процессы. Приведите конкретные примеры таких процессов и укажите условия, при которых равновесия могут быть смещены

Термодинамика изучает обмен энергиями, химия изучает превращения веществ.

Химическое равновесие достигается, когда скорости прямой и обратной реакции равны. А термодинамическое, наступает, в замкнутой системе, когда выравниваются скорости всех прямых/обратных "реакций", не только химических. Грубо говоря, нагрели чайник и он остыл, до температуры окружающей среды - установилось равновесие.

Объяснение:

скорее всего углеводород ненасыщенный, так как насыщенные углеводороды в реакции присоединения не вступают ( им присоединять некуда).

n(cl2) = v(cl2)/vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

соотношение углеводорода к хлору 0,5: 0,5 = 1: 1, значит углеводород имеет только одну ненасыщенную связь - это алкен.

mr(cnh2n) = mr(h2)*d = 2*14 = 28 (г/моль)

12n + 2n = 28

14n = 28

n = 28/14

n = 2

искомый углеводород с2н4 - этен или этилен.

r1-oh => r2(алкен) + h2o

r2 = r1 - oh -h

m(r1)=55.5*0.8=44.4 г

m(h2o)=44.4-33.6=10.8г

n(h2o)=10.8/18=0.6 моль

n(h2o)=n(r1oh)=n(r2)

m(r1oh)=m/n=44.4/0.6=74

m(r1)=74-17=57 

m(r2)=57-1=56

общая формула алкенов сnh2n

n*12+2n =56

n=4

бутен

спирт- бутанол, точную формулу мы не можем определить (бутанол -1? бутанол - 2? )