Решить: сколько грамм 10% раствор хлоридной кислоты нужно взять для полной нейтрализации 60 г 2% раствора кальций гидроксида?

ca(oh)2 + 2hcl -> cacl2 + 2hoh

m (чист caoh) = 60 * 0.02 = 1.2 (r)

n ca(oh)2 = 0.02 (моль)

1 моль  ca(oh)2 соответствует 2 моль hcl (по реакции)

0,02 моль ca(oh)2  - х моль hcl (по условию)

отсюда х = 0,04 моль

m (чист.hcl) = 0.04 * 36.5 = 1.46 (г)

m (раств.hcl) = 1,46 : 2% = 73 (г)

ответ: 73 грамма

сao + co2 = caco3 - реакция соединения.

3н2 + n2 = 2nh3 - окислительно-восстановительная.

водород - восстановитель, он отдает электрон. азот окислитель - он принимает три электрона.

2so2 + o2 = 2so3 - окислительно-восстановительная реакция.

кислород - окислитель, принимает два электрона.

сера -восстановитель, теряет два электрона.

посчитаем массу азотной кислоты в исходном растворе:

m(hno3) = 200*1,405*0,68 = 191,08 г.

если указанное количество кислоты должно составлять 10% по массовой доле в новом растворе, то масса всего раствора будет:

m1 = 191,08/0,1 = 1910,8 г

теперь вычислим объем раствора:

v = m1/p1 = 1910,8/1,056 = 1809 мл = 1,8 л (примерно)

ответ: 1,8 л. - примерно