При сжигании 29 г углеводорода образовалось 44,8 л (н. у) углекислого газа. 112 л воды, относительная плотность вещества по гелию равна 14,5. найдите молекулярную формулу углеводорода.

3ni + 8hno3 = 3ni(no3)2 + 2no + 4h2o

n(ni) = m(ni)/m(ni) = 0,59/59 = 0,01 моль

по уравнению видно, что n(no) = (n(ni)/3)*2 = (0,01/3)*2 = 0,007 моль

v(no) = n(no)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(no) = 0,007*22,4 = 0,1568 л.

ch4 + 2o2 = co2 +2h2o

объем метана v(ch4)= v*0.95=235.8*0.95=224.01 л

n=v/vm n(co2)=n(ch4)=v/vm=224.01/22.4=10 моль

m=n*mr=10*44=440 гр

нужно этого вещества взять одну часть, а воды - 4 таких же части, или в 4 раза больше.