запишите схему образования иона аммония. найдите массу и число формульных единиц образующегося аммоний-нитрата, если в реакцию с азотной кислотой вступает аммиак объемом 4.48 дм^3(н. у)

1)6,2 г                 x г

4p   + 5o2   = 2p2o5

124 г/моль     284 г/моль

х = 6,2*284 / 124   =   14,2 г.

  14,2г         х г               у г

р2о5   +   6naoh   =   2na3po4   +   3h2o

142 г/моль 240г/моль   328 г/моль

х = 24г

значит для того, чтобы полностью р2о5 прореагировал, необходимо 24 г naoh. а у нас в наличии: 80*0,8 = 64г naoh. значит naoh взят в избытке.

посчитаем количество фосфата натрия:

у = 14,2 * 328 / 142   = 32,8 г.

масса всего раствора: 14,2 + 80 = 94,2 г

процентная концентрация соли:

32,8*100% / 94,2 = 34,8%

ответ: na3po4;   34,8%.

2)   по условию водород весь сгорел и осталось 31 мл кислорода. х - часть водорода в исходной смеси

    40x мл       9-40x мл

      2h2   +   o2   =   2h2o

  44,8 л/моль 22,4 л/моль

2*(9-40х) = 40х

120х = 18

х = 0,15,   или 15%

ответ: 15%.

mgcl2 + 2agno3 --> mg(no3) + 2agcl где    agcl   выпадет в осадок белого цвета что и будет являться качественной реакцией на   содержание хлора и галогенов в составе некоторых веществ   также можно проверить содержит na2so4 примеси хлора  

3fe+so4+2k3+[fe(cn)> fe3[fe(cn)6]2+3k2+so4;

3fe+[fe(cn)> fe3[fe(cn)6]2

h2 + 2na -> 2 nah  nah + h2o -> naoh  2naoh (электролиз раствора) -> h2 + 2nao h2+cl2 -> 2hcl