При взаимодействии 15 г оксида цинка с ортофосфорной кислотой образовалась соль. сколько грамм соли ао массе и количеству образовалось?

  15 г                     х г,моль

3zno + 2h3po4 = zn3(po4)2 + 3h2o

243 г                       353 г

  1. найдем массу соли:

  при взаимодействии 243 г оксида образуется 353 г соли, а

  при   --   //   --   //   --   15 г, откуда

  х=15*353/243=21,8 г

2. отнеся данную массу к относительной молекулярной и определим количество вещества:

v(соли)=21,8/353= 0,06 моль

n(zno)=15/81=0,185моль

3zno+2h3po4=zn3(po4)2+3h2o

n(zn3(po4)2)=0,185/3=0,062моль

m(zn3(po4)2)=0,062*385=23,87г

nahco3 + hcl = nacl + co2 + h2o

m(nahco3) = m(p-panahco3)*w(nahco3) = 60*0,1 = 6 г.

n(nahco3) = m(nahco3)/m(nahco3) = 6/84 = 0,07 моль

по уравнению реакции видно, что n(co2) = n(nahco3) = 0,07 мольм

v(co2) = n(co2)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль)

v(co2) = 0,07*22,4 = 1,57 л.

д.и. менделеев