Напишите уравнение реакции и вычислите практический выход ацетамида в процентах от теоретического, если из 44г уксусноэтилового эфира при взаимодействии его с аммиаком получили 25г ацетамида.

4li+n2=2li2n

m(li2n)=11г

11 - 80%

х   - 100%

х=11*100/80=13,75г

n(li2n)=13.75/28=0.49моль 

n(li)=0.98моль

m(li)=.98*7=6.9г 

48*10^23: 6*10^23=8 моль

m=8*28=224 

больше 8г,т.к. медь вступает в реакцию с кислородом и образуется оксид меди т.е. масса увеличивается

2cu+o2=2cuo 

n(cu)=8: 64=0,125моль

n(сuo)=0,125моль

m(сuo)=0,125*80=10г

10> 8 

ca(oh)2+2so2=ca(hso3)2

n(ca(hso3)2)=101000: 202=500моль

n(so2)=2*n(ca(hso3)2)=1000моль

v(so2)=n*vm=1000*22,4=22400дм3=22,4м3