Какой объем оксида углерода (4) (н. у) выделится при сжигании 2м^3 смеси газов этана и пропана , если этана в этой смеси 20%?

4p + 5o2 = 2p2o5

n(o2) = m(o2)/m(o2) = 16/32 = 0,5 моль.

n(p) = m(p)/m(p) = 15,5/31 = 0,5 моль.

по реакции видно, что количество фосфора относится к количеству кислорода как 4: 5. на деле имеем отношение 0,5: 0,5 или 1: 1. кислорода должно быть на черверть больше, а значит он в недостатке и прореагирует полностью, по нему и считаем:

n(p2o5) = (5/2)*n(o2) = 2,5*0,5 = 1,25 моль.

m(p2o5) = n(p2o5)*m(p2o5) = 1,25*142 = 177,5 г.

в избытке взят фосфор.

s + fe = fes

fes + 2hcl = fecl2 + h2s

n(s) = m(s)/m(s) = 8/32 = 0,25 моль

n(fe) = 10,5/56 = 0,19 моль

по первому уравнению видно, что железо и сера реагируют в соотношении 1: 1, на деле имеем 0,19: 0,25 = 1: 1,3  железо в недостатке, оно прореагирует полностью, по нему и считаем. по первому уравнению видно, что n(fes) = n(fe) = 0,19 моль

по второму уравнению видно, что n(fes) = n(h2s) = 0,19 моль

v(h2s) = n(h2s)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2s) = 0,19*22,4 = 4,3 л.

вы исходно имеете m грамм вещества. значит масса всего раствора должна быть m/0,2 = 5m. отсюда получается, что для приготовления 20% раствора вам нужно к m грамм вещества долить: 5m - m = 4m грамм воды или другого растворителя.

h2s + cucl = cus(осадок) +2hcl

m(s)= (32/34) *1,02=0.96г

m(cu) =(63,5/99) *  5,4=3.46г

m(cus)=3.46+0.96=4.42г