Медный стержень, массой 140,8г выдержали в растворе нитрата серебра, после чего его масса составила 171,2г. расчитайте объем израсходованного 32%-ного раствора азотной кислоты(плотность 1.2) на растворение медного
стержня после выдерживания его в растворе нитрата серебра.

сu + 2аgno3 = сu(nо3)2 + 2аg. cначала определим возможное теоретическое изменение массы стержня в соответствии с уравнением (1): растворение 1 моль меди бы к увеличению массы на152 г (2•108 – 64 = 152), а растворение х моль меди – к увеличению массы реально на31,2 г.

х = 31,2•1/152 = 0,205 моль,

n(сu) = 0,205 моль, n(аg) = 0,41 моль.

эти данные позволяют нам вычислить массы растворившейся меди и выделившегося серебра:

m(сu) = 0,205•64 =13,12 г,

m(ag) = 0,41•108 =44,34 г.

в итоге на стержне оказалось:

m(сu) = 140 – 13,2 =126,88 г,

n(сu) = 126,88/64 = 1,98 моль,

m(ag) =44,34 г, n(ag) = 44,34/108 = 0,41 моль.

и медь, и серебро будут взаимодействовать с достаточным количеством азотной кислоты в соответствии с уравнениями

0,41моль              х моль

3ag       + 4hno3=3agno3+no+2h2o

1,98 моль    у моль

3cu    +  8hno3=3cu(no3)2+ 2no+4h2o

  х + у = 0,55 + 5,28 = 5,83 мольили по массе: m(hno3) = 63•5,83 = 367,29 г.теперь можно определить массу необходимой для этой реакции 32%-й азотной кислоты, а затем и объем этой кислоты: m(32%-й hno3) = m(100%-й hno3)•100% / = 367,29•100/32 = 1147,78 г,v(32%-й hno3) = 1147,78/1,2 = 956,48 мл.

alcl3 + 3naoh  = al(oh)3 + 3nacl

al3+  + 3cl-  +  3na+  + 3oh-  = al(oh)3 + 3na+    + 3cl-

al3+ + 3oh-  = al(oh)3

zn + h2so4  = znso4 + h2

so3+ 2koh = k2so4 + h2o

kno3 + nacl = не пойдет

na2so3 + 2hcl = 2nacl + h2o + so2

ba(oh)2 + koh = не пойдет

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h₂

m (al) = 2 · 27 = 54г/моль

m (h) = 1·2·3 =  6 г/моль

4,5 г                             хг

2al   +   6hcl = 2alcl3 + 3h₂

54 г/моль                     6 г/моль

х = 4,5 · 6 ÷ 54 = 0,5г

ответ: м (н₂) = 0,5г