определите состав и массу соли, образовавшейся при растворении в 38,4 мл 25%-ного раствора гидроксдида натрия(плотностью 1,28 г/мл) газа, получившегося в результате сгорания на воздухе 6,72л(н. у) углеводорода, плотность по воздуху которого равна 8 и состоящего из 75% углерода

caco3 = cao + co2

m(чистогоcaco3) = m(карбоната)*w(caco3) = 400*0,94 = 376 г

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 376/100 = 3,76 моль.

по уравнению n(co2) = n(caco3) = 3,76 моль.

v(co2) = vm*n(co2)  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(co2) = 22,4*3,76 = 84,2 л.

3c2h2 = c6h6

количество ацетилена v=v/vm=90/22.4=4.017 моль

с учетом выхода количество бензола 4,017*0,9=3,616 моль

тогда масса бензола m=v*m=3.616*78=282.048 г

по закону эквивалентов:

m(кислоты)/m(основания) = мэ(кислоты)/мэ(основания).

отсюда мэ(кислоты) = [m(кислоты)/m(основания)]*мэ(основания)

молекулярная масса эквивалента мэ(naoh) = 40 г/моль.

мэ(кислоты) = (2,45/2)*40 = 49 г/моль.

может имелся в виду пентен? тогда   любой сн3 заменить на сн2 инарисовать 2 палки вместо одной

3нс - сн2 -   сн   - сн2 - сн3

                      |

                      ch3