При сгорании 0.28г. газообразного вещества образовалось 0.88г. углекислого газа и 0.36 воды. плотность паров этого вещества по воздуху равно 0.965г. определите молекулярную формулу.

газообразное вещество -х (cxhy)

dвоздх=0.965

m(x)=0.28г

m(co2)=0.88г

m(h2o) =  0.36

x + о2 = сo2 +h2o

  x                 0.88

c                 co2

12 г/моль       44 г/моль

m(x) = (12* 0.88) / 44 = 0,24 г

    y                 0,36г

    h           h2o

1  г/моль        18  г/моль

m(y) = 0.36 / 18 = 0,02 г

m(z) =    0.88 - 0,24 - 0,02 = 0,62г - что это за элемент неуказано

caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o

m(hcl) = m(p-pa)*w(hcl) = 30*0,2 = 6 г.

n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 6/36,5 =  0,16 моль

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 7/100 = 0,07 моль

по уравнению, карбонат кальция и соляная кислота реагируют в соотношении 1: 2 на деле имеем 0,07: 0,16 = 1: 2,3. карбонат кальция в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем: n(co2) = n(caco3) = 0,07 моль

m(co2) = n(co2)*m(co2) = 0,07*44 = 3,08 г.

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

m(p-pah2so4) = v(p-pah2so4)*po = 5*1,143 = 5,715 г

концентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. рассчитать количество кислоты можно следующим образом:

m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4). допустим, получм в грамм кислоты.

находим количство моль кислоты: n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = в/98

количество соли равно количеству кислоты: n(na2so4) = n(h2so4) = в/98 г

m(na2so4) = n(na2so4))*m(na2so4) = (в/98)*142  - это теоретическая масса.

выход = практическая масса/теоретическую массу. умножив выход на 100% получите выход в процентах.