Определите массу оксида магния, который может быть получен в реакции между магнием и кислородом, если известно, что кислород был выделен из 3.6 грамм воды. заранее !

2h2o → 2h2 + o2 (1)

n(h2o) = m/m = 3.6/18 = 0.2 моль

по уравнению реакции (1) n(o2) = n(h2o)/2 = 0.2/2 = 0.1 моль

2mg + o2 → 2mgo (2)

по уравнению реакции (2) n(mgo) = 2*n(o2) = 2*0.1 = 0.2 моль

m(mgo) = n*m = 0.2*40 = 8 г

c2h5oh --> c2h4 + h2o (170 градусов, h2so4конц.)

m(c2h5oh) = m(спирта)*w(c2h5oh) = 80*0,96 = 76,8 г

n(c2h5oh) = m(c2h5oh)/m(c2h5oh) = 76,8/46 = 1,7 моль

по уравнению n(c2h4) = n(c2h5oh) = 1,7 моль

v(c2h4) = n(c2h4)*vm = 1,7*22,4 = 38 л.

ba(no3)2 + k2so4 > 2kno3 + baso4(*)mba(no3)2 = 261gmbaso4= 233g 261g bano3 233g baso4 xg bano3 145g baso4 x= 145g* 261/233= 162,42g