Оксид двухвалентного металла массой 3,06 г растворили в 100 мл воды и получили раствор гидроксида данного металла , с массовой долей 3,32 процента .с вычислений определите металл напишите уравнение указанной реакции

Уравнение взаимодействия двухвалентного оксида металла с водой (где мe- это искомый металл): мeо + н2о = мe(он)2 1 моль           1 моль массовая доля гидроксида металла расчитывается по формуле: w(мe(он)2) = m(мe(он)2) / m(раствора) в нашем случае масса раствор складываеется из двух слагаемых :   m(раствора) = m(h2o) + m(мeо), где m(h2o) = 100г (плотность воды за 1г/мл) получаем уравнение, относительно m(мe(он)2): w(мe(он)2) = m(мe(он)2) / [m(h2o) + m(мeо)]   или 0,0332 = m(мe(он)2) / (100+3,06)) ответ m(мe(он)2) = 3.422 г гидроксида образовалось в реакции из уравнения реакции видно, что соотношение количества молей оксида металла   к его гидрокисду 1: 1 то есть верно равенство m(мeо) / m(мeо) = m(мe(он)2)/m(мe(он)2), где m(мeо) и m(мe(он)2) - молекулярные массы орксида и гидроксида металла 3,06 / (а(me) + 16) = 3.434/ (a(me) + 34) , где а(мe) атомная масса металла а(me) = 136.155 г ближайщий металл, который соответсвует этому значению ba - барий (атомная масса 137,3) урвнения составляются простой заменой ме на ba

h2+s=h2s

n(h2)=v/vm=44,8/22,4=2 моль

1/2=1/x; x=2 моль - n(h2s);

v(h2s)=22,4*2=44,8 л

ar(о₂)= 16·2=32