Можно с дано и найти сколько г кремниевой кислоты получится, если к раствору, содержащему 7,3г нсl добавили 14г силиката натрия?

n(co2) = m(co2)/m(co2) = 13,2/44 = 0,3моль.

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 7,2/18 = 0,4моль.

n(ув) = v(ув)/vm      (vm - молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у.)

n(ув) = = 2,24/22,4 = 0,1моль.

при сжигании все атомы углерода из углеводорода перешли в со2, а все атомы водорода - в н2о. значит: n(c) = 0,3 моль, n(h) = 2*n(h2o) = 2*0,4=0,8моль.

таким образом из 0,1 моль углеводорода (ув) получили 0,3 моль углерода и 0,8моль водорода. мольное соотношение углерода к водороду n(c): n(h) = 0,3: 0,8 = 3: 8. с3н8 - пропан.

проверяем: м(с3н8) = 44 г/моль

m(ув) = d*2  ( d - относительная плотность, 2 - молекулярная масса водорода).

m(ув) = 22*2 = 44, что совпадает в молекулярной массой пропана. решена верно.

так как ответ должен получиться 4,19 г

то раствор agno3 должен весить 49.6 г

agno3 + hcl =agcl + hno3

масса agno3 m=49.6*0.1=4.96 г

количество v=m/m=4.96/170= 0.0292 моль

масса нсl 44*0.2=8.8 г

количество v=8.8/36.5=0.24 моль - в избытке

тогда количество осадка по уравнению реакции 0,0292 моль

масса agcl m=v*m=0.0292*143.5=4.19 г

a)

b

1)гидролизcu(no3)2+h2o=cu(oh)no3+hno3

2)cu(oh)no3 + h2o =  cu(oh)2 +hno3

3)cuoh2 =(t)= cuo+h2o

4) cuo +h2so4 =  cuso4 +h2o

5)zn+cuso4 = znso4 + cu(осадок)