При взаимодействии α-аминопропионовой кислоты массой 44.5г с гидроксидом натрия образовалась соль массой 50г. рассчитайте массовую долю (в%) выхода соли

ch3-ch(nh2)-cooh + naoh --> ch3-ch(nh2)-coona + h2o50 г   - практический выход. для нахождения выхода требуется массатеоретического выхода, она рассчитывается по уравнвени. для расчетов по уравнению нужно количество вещества, т.е.

1) n(ch3-ch(nh2)-cooh)=m/m = 44.5/89= 0.5 моль

2) по уравнению n(ch3-ch(nh2)-coona)= n (кислоты) = 0.5 моль

рассчитываем теоретический выход

m(соли) = n*m=0.5 моль * 111 г/моль = 55.5г

w(выхода соли) = m(практ. выхода) / m(теорет. выхода) * 100% = 50г/55.5г * 100% = 90%

4p + 5o2 = p2o5

p2o5 + 3h2o = 2h3po4

2h3po4 + 3mg = mg3(po4)2 + 3h2

переход mg3(po4)2 --> mg(oh)2 невозможен, так как соль нерастворимая.

mg(oh)2 = mgo + h2o (t)

mgo + 2hno3 = mg(no3)2 + h2o

n2+3h2=2nh3

n(h2)=250: 22.4=11.2

1мольn2-2моль nh3

n(nh3)=22.4

m(nh3)=17*22.4=380.8

380.8*0.59=225г