Определите массу воды, выделившейся при разложении 0,4 моль гидроксида железа(3)

2fe(oh)₃  = fe₂o₃ +3h₂o

n=2моль                                  n=3моль

                                                            м=18г/моль

                                                            m=54г

сост.пропорцию

0,

х=(54г*0,4моль)/2моль=10,8г(h₂o)

или можно решить так:

n(h₂o)=n(fe(oh)₃)*1,5=0,4моль*1,5=0,6моль

m(h₂o)=0,6моль*18г/моль=10,8г

ответ: 10,8г

wo2 + 2h2 = w + 2h2o

m(wo2) = m(оксида)*w(wo2) = 928*0,75 = 696 кг

n(wo2) = m(wo2)/m(wo2) = 696/216 = 3,2 кмоль

по уравнению вдино, что водорода на реакцию идет в два раза больше чем оксида вольфрама: n(h2) = 2*n(wo2) = 2*3,2 = 6,4 кмоль

v(h2) = n(h2)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 6,4*10^3*22,4 = 143,36*10^3 л = 143,36 м3.

по уравнению n(w) = n(wo2) = 3,2 кмоль.

2h2+o2=2h2o

2h2o + 2na = 2naoh + h2

naoh + hcl = nacl +h2o

nacl + hno3 =   nano3+hcl