Газ образовавшийся при сжигании бензола пропустили через раствор гидроксида бария, образовался осадок массой 59.1 г ,определить массу соженнго вещества

первая реакция - горения бензола 

2c6h6 + 15o2   =>   12co2(strelka werh) + 6h2o

где получили газ co2

затем

                      x                  0,35                                               

ba(oh)2 + co2   =>   baco3(strelka yniz) + h2o

                      1                     1                                              

n(baco3)=m/m=59,1/171=0,35 moll

n(co2)=x=0,35*1/1=0,35 moll

затем подставляем в первую реакцию

    y                                  0,35                                                   

2c6h6 + 15o2   =>   12co2(strelka werh) + 6h2o 

    2                                    12                                                      

n(c6h6)=y=0,35*2/12=0,058 moll

m(c6h6)=n*m=0,058*78=4,5 gramm

otvet: 4,5 gramm

обозначим необходимую массу 15% раствора сульфата натрия через х.

тогда m(na2so4) = 0,15x.

при добавлении воды масса соли отстается той же.

пишем уравнение для расчета массовой доли: w = m(в-ва)/m(p-pa)

подставим значения переменных: 0,05 = (0,15x)/(x+200).

решаем уравнение: 0,05*(x+200) = 0,15x,

0,05x+10 =0,15x,

10 = 0,1х,

х = 100.

нужно взять 100 г 15% раствора сульфата натрия.

c5h12

н н н н н

i   i   i i   i

н-с-с-с-с-с-н

i   i   i   i   i

н н н н н

с6н14

н н н н н н   н

i   i   i i   i   i   i

н-с-с-с-с-с-c-н

i   i   i   i   i   i   i

н н н н н   н   н