Сожгли некоторый объём бутана. продукты сгорания пропустили через 2 кг раствора известковой воды с массовой долей 0,74%. раствор после поглощения. продуктов сгорания не содержал осадка. какое минимальное количество бутана могло быть сожжено?

Дано:                                 решение: m(p)(ca(oh)₂) = 2 кг         2с₄н₁₀ + 13o₂ = 8co₂ + 10h₂o ω(ca(oh)₂) = 0.74%         ca(oh)₂ + 2co₂ = ca(hco₃)₂ найти:                               1) найдем массу известковой воды: m(c₄h₁₀) = ?                           m(ca(oh)₂) = 2000  × 0.74 = 14.8 г                                           2) найдем молярную массу известковой воды и                                               бутана:                                               м(ca(oh)₂) = 40 + 2 + 32 = 74 г/моль                                               м(c₄h₁₀) = 12  × 4 + 10 = 58 г/моль                                           3) по пропорции решим :                                                 х г = 14.8 г               ⇒ х = 14.8  × 58 = 11.6 г                                           58 г/моль = 74 г/моль  ⇒             74                                             ответ: m(c₄h₁₀) = 11.6 г

немного непонятно условие, видимо связано с качеством перевода. ведь именно угарный газ восстанавливает металлы из оксидов и при этом образуется углекислый газ.

7470 г                                                              4400 г

мео      +      со    =    ме    +    со2

х г/моль                             44 г

отсюда молярная масса оксида:   х = 7470*44/4400 = 74,7 г/моль

вычитаем кислород: м(ме) = 58,7 г/моль

по таблице менделеева этот металл - никель

ответ: в реакцию вступил оксид никеля (ni).                                                              

cl2 - валентность i, степень окисления равна нулю  co2 - для углерода iv и "+4", для кислорода ii и "-2" с2н6 - для углерода iv и "-3", для водорода i и "+1" с2н4 - для углерода iv и "-2", для водорода i и "+1"