Дорогие мои : при сжигании 80 грамм пирита(fes2) образуется оксид железа(3 валентного) с выходом 65%. вычислите массу полученного продукта в молях.

массу пирита всмысле?

дано:                           |   решение:              

m(fes2)=80г                 |   2fes2+3o2=2fe2o3+4s 

ἠ(fes2)=65%                 |   м( fes2)=120г/моль

найти:                         |   n=m÷m=80÷120=0.67моль

n(fes2)=?                     |   0.67-100%

                                    |         x-65%

                                    |x=0.67×65%÷100%=0,44 моль

p.s. мне только 12 лет, так что если не всё понятно- не  

4р + 5о2 = 2р2о5

n(p) = m(p)/m(p) = 15,5/31 = 0,5 моль

по уравнению n(o2) = (n(p)/4)*5 = (0,5/4)*5 = 0,625 моль

v(o2) = n(o2)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(o2) = 0,625*22,4 = 14 л.

naoh(изб) + p2o5 = 2na3po4 + 3h2o

cuo + 2naoh + h2o = na2[cu(oh)4]