Смешали 170 г 50%-ного раствора нитрата серебра и 164 г 10%-ного раствора фосфат натрия. вычислите массу образовавшегося осадка

m(agno3)=w(agno3)*m(раствора)

m(agno3)=0,5*170г=85г

n(agno3)=m(agno3)/m(agno3)

n(agno3)=85г/170г/моль=0,5моль

m(na3po4)=w*m(раствора)

m(na3po4)=0,1*164г=16,4г

n(na3po4)=m/m

n(na3po4)=16,4г/164г/моль=0,1моль

0,1моль   0,1моль                       х моль

3agno3+na3po4-> 3nano3+ag3po4(в осадок)

3моль       1моль                           1моль

0,1моль/3моль< 0,1моль/1моль

расчёт ведём по недостатку (agno3)

х=0,03моль

m(ag3po4)=n*m

m(ag3po4)=0,03моль*419г/моль=12,6г

ответ: 12,6г.

выбираем лучшее решение

сао + н2о = са(он)2

n(cao) = m(cao)/m(cao) = 140/56 = 2,5 моль.

по уравнению n(ca(oh)2) = n(cao) = 2,5 моль.

m(ca(oh)2) = m(ca(oh)2)*n(ca(oh)2) = 74*2,5 = 185 г  - это теоретическая масса.

выход = m(практич)/m(теоретич) = 182/185 = 0,984 или 98,4%.

профильтруй раствор соли через бумажный фильтр - у тебя будет чистый раствор соли без песка, затем полученный раствор выпари в чашке петри досуха - плучишь чистую поваренную соль