Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 80г 10%-ного раствора гидроксида натрия с хлоридом меди (2)

составим уравнение реакции:

2naoh + cucl2 = cu(oh)2 + 2nacl

посчитаем молярные массы веществ:

  а) гидроксида натрия naoh

        23 + 16 + 1 = 40 г/моль

    в реакции учавствуют 2 моль, поэтому 40*2 = 80г

  б) гидроксида меди cu(oh)2

        64 + (16*2 + 1*2) = 98 г/моль

посчитаем массу naoh в растворе:

80 * 10% = 80 * 0,1 = 8 (г)

составляем пропорции и считаем массу выпавшего в осадок cu(oh)2:

8 * 98 / 80 = 9,8 (г)

ответ: в осадок выпало 9,8 г cu(oh)2.

h2s=s+h2

s+o2=so2

2so2+o2=2so3

so3+h2o=h2so4

h2so4+cu=cuso4+h2стрелочка вверх, т.к выделяется газ

надо полагать имеется в виду na2so4.

в 5 моль na2so4 cодержится в два раза больше моль атомов натрия: n(na) = 2*n(na2so4) = 2*5 = 10 моль.

n(na) = n(nacl) тогда 10 моль атомов натрия будет содержаться в 10 моль nacl.