Определить количество тепла, которое выделяется в результате образования 14,2 граммов оксида фосфора 5

4p+5o2=2p2o5+2984кдж

определяем количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества вещества через массу.  ν = m / m 

ν(p2o5)=14,2г: 142г/моль=0,1 моль

составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции

по уравнени 2 моль p2o5 - 2984 кдж

по условию   0,1 моль p2o5 - q

отсюда q=(0,1*2984): 2=149,2 кдж (149200 дж)

ответ при образовании 14,2 p2o5 выделится 149,2 кдж энергии.

c(srco3) = n(srco3)/v(p-pa)

n(srco3) = m(srco3)/m(srco3) = 0,05/148 = 3,38*10^(-4) моль

c(srco3) = 3,38*10^(-4)/5 = 6,8*10^(-5) моль/л

пр = [sr2+]*[co32-]

[sr2+] = c(srco3) = 6,8*10^(-5) моль/л

[co32-] = c(srco3) = 6,8*10^(-5) моль/л

пр = [6,8*10^(-5)]*[6,8*10^(-5)] =

ты уверенна что формула правильная? если да, то это не  окислительно-восстановительнуя реакция, потому что есть окислитель (mn), но нет восстановителя.