Определить количество тепла, которое выделяется в результате образования 14,2 граммов оксида фосфора 5

4p+5o2=2p2o5+2984кдж

определяем количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества вещества через массу.  ν = m / m 

ν(p2o5)=14,2г: 142г/моль=0,1 моль

составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции

по уравнени 2 моль p2o5 - 2984 кдж

по условию   0,1 моль p2o5 - q

отсюда q=(0,1*2984): 2=149,2 кдж (149200 дж)

ответ при образовании 14,2 p2o5 выделится 149,2 кдж энергии.

ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o

m(ch3cooh) = m(p-pach3cooh)*w(ch3cooh) = 20*0,25 = 5 г

n(ch3cooh) = m(ch3cooh)/m(ch3cooh) = 5/60 = 0,083 моль

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 3,3/40 = 0,083 моль

так как количества уксусной кислоты и гидроксида натрия одинаковы, то разницы по чем считать нет.

по уравнению: n(ch3coona) = n(naoh) = 0,083 моль

m(ch3coona) = n(ch3coona)*m(ch3coona) = 0,083*82 = 6,8 г.

ch3coona - ацетат натрия.

2h3po4 + ba(oh)2 = ba(h2po4)2 + 2h2o

mэ = м*э (мэ - молекулярная масса эквивалента, э - эквивалент)

э(н3ро4) = 1/1 = 1 (для кислоты э = 1/количество отданных в реакции атомомв водорода).

мэ(н3ро4) = 98*1 = 98 г/моль.