Двадцать таблеток лекарственного препарата, содержащего железо, общей массой 21,3 г размельчили и тщательно перемешали до получения однородной массы. затем 3,13 г порошка растворили в hno3; раствор нагрели для окисления железа(||) до железа(iii) и добавили раствор аммиака для осаждения fe2o3 • хh2о. после прокаливания масса fe2оз оказалась равной 0,334 г. сколько миллиграммов feso4 • 7h2о содержалось в среднем в каждой таблетке? подскажите как здесь действовать? без расчетов, просто мысли: )

во-первых, рассчитал бы массу каждой таблетки.

во-вторых, записал бы уравнения реакций взаимодействия с азотной кислотой и посмотрел бы, сколько моль железа окислилось, а значит, и сколько моль железа было в 3,13 граммах порошка.

в-третьих, определил бы массу сульфата железа в 3,13 граммах порошка, соответственно, его массовую долю.

в-четвертых, рассчитал бы содержание кристаллогидрата в каждой таблетке.

в-пятых, записал бы ответ.

я думаю , что 0,567 милиграмм)

если дельта хи (я предполагаю что ты знаешь как это пишется) < 1,9 , тогда это ковалентная полярная связь. значит, правильный ответ:

b) co2

хи с = 2,5

хи о = 3,5

дельта хи: 3,5 - 2,5 = 1 < 1,9

временную жесткость можно устранить. устранение временной жесткости воды называется умягчением.умягчение производится кипячением, специальными реагентами.

а) ca(hcо3)2 = сасо3 + н2о + со2 (t, сасо3 - осадок, со2 выделяется в виде газа)

б) ca(hcо3)2 + na2co3 = caco3 + 2nahco3

в) ca(hcо3)2 + naoh = caco3 + nahco3 + h2o