Природный аргон состоит из смеси изотопов ³⁶ar, ³⁸ar и ⁴⁰ar. определите среднюю относительную атомную массу аргона, если ⁴⁰ar-99%, ³⁸ar-0,7% и ³⁶ar-0,3%

Каждый изотоп делает свой вклад  в соответствии с   его содержанием  в среднюю атомную массу природного аргона. 1) 99% : 100= 0.99 2) 0.7: 100=0.007 3) 0.3: 100=0.003 тогда cредняя атомная масса = 40*0.99 + 38*0.007 + 36*0.003 =  39,6 +  0,266 +  0,108 =  39,974

подействуйте на порошок алюминия разбавленной серной кислотой:

2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2

n(al) = m(al)/m(al) = 1,5/27 = 0,06 моль

по уравнению n(al2(so4)3) = n(al)/2 = 0,06/2 = 0,03 моль

m(al2(so4)3) = n(al2(so4)3)*m(al2(so4)3) = 0,03*342 = 10,26 - это теоретическое количество.

допусти в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/10,26.

чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.

p2o5+3h2o=2 h3po4

2h3po4+3ca=ca3(po4)2+3h2

ca3(po4)2 +3h2so4=3caso4 +2h3po4