Вычислите массу этилата натрия, образующегося при взаимодействии 3,4 г. натрия с 3,4 г. этанола.

0.15         0.07           хмоль

2na+2c2h5oh=2c2h5ona+h2

2моль     2моль       2моль  

3,4 г. натрия переведем в количество , n=3.4разделить   на молрную массу натрия, т.е 3.4 разделить на 23=0.15 моль, также и с этанолом > 3.4 разделить на (24+5+16+1)=0.07 моль , теперь смотрим кто в недостатке, в недостатке этанол и по нему считаем дальше, пусть количество этилата натрия будет х, тогда его количество равно по уравнению реакции находим пропорцией х и количество этилата натрия равно 0.07, теперь находим массу > m=n*> 0.07*(24+5+16+23)=4.76г

fe₂o₃ +3h₂   --   2fe + 3h₂o

m(fe₂o₃  чист.)= 0.8*16г= 12.8г

n(fe₂o₃)= 12.8/160=0.08моль

n(fe)=0.16 (поскольку железа в 2раза больше чем оксида - пропорция в реакции)

n=m/m, значит m=n*m= 0.16*56=8.96гр.