Кальций массой 8 грамм. полностью прореагировал с водой. полученный гидроксид нейтрализовали азотной кислотой. рассчитайте количество вещества и массу образовавшейся соли.

ca    +            2h2o    =      са(он)2        +        н2

ню=1моль                                    ню=1моль

m=40г/моль                              м=74г/моль

m=40г                                                m=74г

mr(са(он)2)=40+32+2=74

х=74*8/40=14,8г

ca(oh)2        +      2hno3  = ca(no3)2   +      2h2o

ню=1моль                                                ню=1моль

м=74г/моль                                          м=164г/моль

m=74г                                                            m=164г

mr(ca(no3)2)=40+28+96=164

14,

х=164*14,8/74=32,8

ответ: 32,8г

  ответ:  

пусть х - масса 40% раствора? тогда 100-х - масса 20% раствора.

кислоты в них:

0,4х + 0,2(100-х).

уравнение:

0,4х + 0,2(100-х) = 0,25*100

0,2х = 5

х = 25 г,     100-х = 75 г.

ответ: 25 г;   75 г.