Какую массу этаналя можно получить из 48 г технического карбида кальция, содержащего 20% примесей, если массовая доля выхода продукта на каждой из двух стадий составляет 70% ? ответ картинкой если можно.

Распишем для начала реакции: 1)cac2+ 2h2o > > c2h2 + ca(oh)2  2)с2h2 +h2o > > ch3-hc=o  ну так вот. у нас 48 г карбида с примесями аж в 20%. находим чистый карбид: w(примесей)=0,2, значит масса примеси находится так: 48г * 0,2=9,6 г примесей. 48-9.6=38,4 - масса карбида находим n карбида: 38,4/64=0,6моль. смотрим на уравнение реакций теперь: из 1 моля cac2 получается 1 моль с2h2 соответственно из 0,6 моль будет тоже 0,6. молярная масса ацетилена - 26 г/моль. 26*06=15,6 грамм ацетилена. но здесь 70% выход реакции, так что составляем пропоруцию 15,6-100% x-70%. если посчитаем, то получим 10.92 грамма ацетилена. 10.92/26=0.42 моль ацетилена. из 1 моль ацетилена мы получим 1 моль этаналя из 0.42 тоже 0.42. ну рассчитаем 100% этаналя - 0,42*42=17,64 грамма (n*m=m) далее 70% находим по аналогии с ацетиленом (пропрция) 100-17,64 70-х х=12,348 грамма. как-то так.

1)cac2+ 2h2o > > c2h2 + ca(oh)2 ; 2)с2h2 +h2o > > ch3-hc=o : по уравнениям реакции видим, что из 1 моль cac2 получим (теоретически) 1 моль ch3-hc=o. м(cac2) = 64 г/моль, n(cac2) = 0,8 * 48 / 64. n(ch3-hc=o) = 0,7 * 0,7 * 0,8 * 48 / 64 = 0,294 моль. m(ch3-hc=o) = 0,294 * 44 = 13 г

18,3 гр сnh2n + сl2 =сnh2nсl2 14n+71 27,2 сnh2n + br2 =сnh2nbr2 14n+160 по уравнениям на 1 моль алкена 1 моль галогена составляем пропорцию и решаем уравнение 18,3 14n+71 27, 14n+160 n=8 ответ с8н16

изомеры: 3-метилбутанол-1,      2,2-диметилпропанол-1,    этилпропиловый эфир.

гомологи: метнол, гептанол-1, этанол.

относительная плотность одного газа по другому газу - ээто отношение молекулярных масс этих газов друг к другу. обозначается буквой d.

d(ув по н2) = м(ув)/м(н2).

(ув - сокращенно углеводород)