При добавлении к 50 г воды 2 г смеси натрия и его оксида получили раствор с массовой долей щелочи 5,4%.найти массовую долю натрия в исх смеси

Уравнении данных реакции     2na+2h2o→2naoh+h2     na2o+h2o→2naoh допустим в смеси имеется х моль натрия и у моль оксида натрия, тогда 23х+62у=2 по первой реакции образуется 40х граммов щелочи и выделяется 0,5х граммов н2 а по второй реакции образуется 80у г щелочи тогда (40х+80у)*100/(52-0,5х)=5,4 решив систему находим х=0,02 моль .масса натрия 23*0,02=0,46г его массовая доля 46/5=9,2%

c2h8ncl- c2h7n -c2h8n2o3

1)c2h8ncl=c2h7n+hcl (разложение)

2)c2h7n+3h2o=c2h8n2o3(только не знаю, как уровнять)

2cucl2 =t= 2cucl +cl2

1)v=abc=5*4*3.5=70m^3

1 куб. метр = 1000 литров

v=70 000  литров

m(cl2)=0,5*70 000=35000мг=35г

2)> cl2

n(cl2)=35/71=0.49моль

n(cucl2)=0.98моль

m(cucl2)=0.98*134.5=131.81г

w=131.81/5000=0.026 или  2.6%