Для алюминотермии использовали смесь из 5.4г алюминия и 30г оксида меди 2. какова масса полученной меди?

1. рассчитаем какое из веществ взято в избытке ∨al=5.4/54=0.1mol ∨cuo=30/240=0.125mol (в избытке) решаем по алюминию 5.4г                             х г 2al+3cuo=al2o3+3cu 54 г                           192г х=5.4·192/54=19.2g

1)2fe(oh)3=fe2o3+3h2o 

 

2)fe2o3+3h2so4 = fe2(so4)3+3h2o

сначала найдем кол-во гидроксида железа(iii): 214/107=2моль. по хим.уравнению №1 рассчитаем кол-во оксида железа(iii): 2*1/2=1моль. масса  fe2o3 равна 160грамм. затем, найдем по уравнению №2 кол-во сульфата железа(iii): 1*1/1=1моль.тогда m(fe2(so4)3)=1*400=400грамм.ответ: n(   fe2o3)=1моль, m( fe2o3)=160грамм; n( fe2(so4)3 )=1моль, m( fe2(so4)3 )=400грамм.     

feo+ 2hcl= fecl2 + h2o.

fecl2+2naoh = fe(oh)2+ 2nacl.

2fe + o2=2feo или fe(oh)2 = feo + h2o (

  feo + h2 = fe + h2o