Определите объем газа, который выделяется при взаимодействии 12,8 г меди с избытком концентрированной азотной кислоты

дано:

m(cu)=12,8г

hno3

v(

cu + 2hno3 = cu(no3)2 + h2

n(cu)= m/m= 12,8г / 63 г/моль=0,2моль

n(h2)= 0,2/1= x/1= 0,2моль

v(h2)=vm * n=22,4л/моль * 0,2моль=4,48л.

n2 + o2 = 2no + q

окислительно-восстановительная

экзотермическая

гомогенная

обратимая

реакция соединения

первый закон рауля: (ра0 - ра)/ра0 = хв

ра0 - давление пара чистого растворителя = 4753 па

ра - давление пара растворителя над раствором = 4721 па

хв - мольная доля растворенного вещества

хв = (4753 - 4721)/4753 = 0,007

если возьмем раствор объемом 1 литр, то  концентрация его будет 0,007 моль/л

осмотическое давление (п) раствора неэлектролита рассчитывается по формуле:

п = с*r*t

c - концентрация

r - универсальная газовая постоянная, равна 8,314 дж/(моль*к)

т - температура в кельвинах (к). здесь т = 273 + 32 = 305 к

п = (0,007*8,314*305)/0,001 = 17750 па = 17,8 кпа  ( на 0,001 делим потому что по системе си используются м3 а не л, 1л = 0,001м3).