Определите объем газа, который выделяется при взаимодействии 12,8 г меди с избытком концентрированной азотной кислоты

дано:

m(cu)=12,8г

hno3

v(

cu + 2hno3 = cu(no3)2 + h2

n(cu)= m/m= 12,8г / 63 г/моль=0,2моль

n(h2)= 0,2/1= x/1= 0,2моль

v(h2)=vm * n=22,4л/моль * 0,2моль=4,48л.

потому что при воздействии серной кислотой образуется малорастворимый сульфат кальция, который препятствует дальнейшему взаимодействию исходных компонентов.

cu+4hno3=cuno32+2no2(газ)+2h2o

n(cu) =12.8/63.5=0,2

n(no2)=0,4

v(no2)=0,4*0,85*22,4=7,6 литров