Рассчитайте массу газа, образующегося при взаимодействии карбоната магния с 200 граммами 35% раствора соляной кислоты

mgco3+2hcl-> mgcl2+co2+h2o. m(hcl,100%)=m(hcl,35%)*35%/100%=200*35/100=70г, n(hcl)=m/m=70/36,5=1,92моль=2n(co2), n(co2)=1,92/2=0,96моль, v(co2)=n*vмоль=0,96*22,4=21,5л. ответ: v(co2)=21,5л.

с + о2 = со2

n(c) = m(c)/m(c) = 60/12 = 5 моль

уравнение реакции у нас на 1 моль углерода. составляем пропорцию:

5 моль -- 1967,5 кдж

1 моль -- х кдж

х = 1967,5/5 = 393,5 кдж

значит уравнение имеет вид:

с + о2 = со2 + 393,5 кдж