Навеску оксида меди (||) массой 24 г добавили к 20%-му раствору серной кислоты массой 245 г. вычислите массовую долю сульфата меди (||) в растворе после реакции.

Cuo+h2so4=cuso4+h2o. ncuo=24/80(mrcuo)=0,3. моль mh2so4=245*0,2(20/100)=49.г. nh2so4=49/98=0,5 моль решаем поне достатку ,берем0,3моль ,так 0,5моль больше. ncuso4=0,3.моль mcuso4=0,3*mr(64+98=162)=48,6г. w=mв-ва/мр-ра=48,6/245*100=19,8% ответ: 19,8% скорее всего это правильный ответ 19,9 но возникло сомнения о том что: прореагировало серной кислоты 0,3моль осталось (0,5-0,3=0,2) mв-ва осталось в растворе 0,2*98=19,6г серной кислоты осталось в растворе mр-ра245-(49-19)-29,4+48,6=264,2 г mв-ва=48,6+19,6=68,2г w=68,2/264,2*100=25,8%может быть таким узнвй ответ по 1или 2 варианту делать конец

Составляем уравнение реакции 0,3 моль 0,5     х cuo+h2so4=cuso4+h2o 1         1           1моль 1. находим моль /64+16=0,3 моль 2. находим массу кислоты: 215*20%/100%=49 гр 3. находим   моль кислоты 49/1*2+32+16*4=0,5 моль   по упавнению на 1 моль оксида нужно   1 моль кислоты ,на 0,3 моль соответственно 0,3 моль, кислота в избутке   рассчитываем на оксид 0,3-х 1-1  х=0,3 моль соли находим массу: 0,3*64+32+16*4=0,3*160=48 грамм находим остаток кислоты, на реакцию ушло 0,3 моль, остаток 0,2 моль, масса равна   49/5*2= 19,6 масса раствора кислоты и соли= 19,6+48=67,6 находим массов. часть 48/67,6*100%=71%

1) 100 % - 41,5 % = 58,5 % содержание золота 

2) 2,8 * 58,5 : 100 % = 1,638 грамм чистого золота в кольце

sio2 + caco3 = casio3 + co2

m(caco3) = m(известняка)*w(caco3) = 120*0,9 = 108 кг

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 108/100 = 1,08 кмоль    (киломоль).

по уравнению видно, что силиката кальуия получается столько же, сколько вступило в реакцию карбоната: n(casio3) = n(caco3) = 1,08 кмоль.

m(casio3) = n(casio3)*m(casio3) = 1,08*116 = 125,28 кг.